Molare Masse - Definition und Beispiele aus der Chemie

Masse von Molekülen - so wird sie berechnet

• Die Masse (im Alltag oft Gewicht genannt) eines einzelnen Moleküls (z. B. einer chemischen Verbindung) errechnet sich aus den Atommassen aller enthaltenen Atome.
• Dabei wird die sog. atomare Masseneinheit (Abkürzung u) genutzt, denn Atome sind natürlich unvorstellbar klein und entsprechend leicht. Da jedoch niemand ständig solch kleine Wägeeinheiten benutzen (oder gar schreiben) will, wurde als Einheit (auf die sich alle Massen der anderen Atome und Moleküle beziehen) 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops ¹²C (des häufigsten Kohlenstoffatoms übrigens) gewählt. 
• In der üblichen Einheit "Gramm" ausgedrückt beträgt u = 1,674 x 10^-24 g.
• Die genauen Atommassen der einzelnen Elemente lassen sich in jedem Periodensystem nachschlagen. So gilt beispielsweise m (C) = 12,011. Der Dezimalbruch ergibt sich, wenn man alle möglichen Isotope des Kohlenstoffs anteilig berücksichtigt.
• Die Masse eines Wassermoleküls errechnet sich zu m (H₂O) = 2 x m(H) + m(O) = 2 x 1u + 1 x 16 u = 18 u, sprich: 18 atomare Einheiten.


Chemie "m", "M" oder "n" - den Unterschied erklären

Chemie erscheint Schülern manchmal ein wenig wie Buchstabensalat, denn die Elemente werden einfach …

Das Mol - die Definition in der Chemie

• Die atomare Masseneinheit ist eine sehr kleine Stoffmenge und eignet sich zum Arbeiten im Labor in keinem Fall.
• Hier hat sich das Mol als laborgebräuchliche Stoffmenge eingebürgert.
• Die Definition lautet wie folgt: Ein Mol eines Elementes oder einer chemischen Verbindung entspricht der Molekülmasse in Gramm.
• Um 1 Mol eines bestimmten Stoffs abzuwiegen, müssen Sie also nicht mehr tun, als die Molekülmasse (in atomaren Einheiten) zu bestimmen und dann diese Masse in Gramm abzuwiegen.
• Betrachten Sie das obige Beispiel "Wasser" noch einmal. Die atomare Molekülmasse betrug 18 u. Wenn Sie nun 1 Mol Wasser abwiegen wollen, dann müssen Sie dementsprechend 18 g Wasser (was ja prinzipiell im Labor möglich ist) abwiegen. 
• Und: Die Stoffmenge "1 Mol" enthält immer die gleiche Teilchenzahl, egal um welchen Stoff oder welches Element es sich handelt. Diese Zahl ist die sog. Avogradrozahl, rund 6 x 10²³ Teilchen.

Molare Masse - was ist das?

• Die molare Masse vermittelt zwischen den beiden Größen "Mol" und "atomare Masse". 
• Das Kurzzeichen dafür ist M.
• Per Definition wird die molare Masse in g/mol angegeben, ist also einer Konzentration ähnlich.
• So beträgt (bleiben Sie beim obigen Beispiel) die molare Masse von Wasser M(H₂O) = 18 g/mol.
• Die molare Masse von Schwefelsäure beträgt M(H₂SO₄) = 98 g/mol, da Schwefelsäure (2 H, 1 S, 4 O) eine atomare Masse von 98 u hat (Periodensystem benutzen).